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    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）
    A、等于10 s
    B、等于12 s
    C、大于12 s
    D、小于12 s
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：先根据v=
    △c
    △t
    计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．
    解答： 解：前20s反应H2?2H的平均反应速率为：v=
    0.1mol/L-0.06mol/L
    20s
    =0.002mol/（L?s），
    反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
    按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：
    0.024mol/L
    0.002mol/L?s
    =12s，
    由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，
    故选C．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．
    阳离子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
    阴离子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
    A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
    （1）分别填出下列物质的化学式  B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出A分解的化学方程式：
     
    ．
    （3）少量的A与D反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）C溶液的颜色：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填空：
    （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；
     

    （2）移液过程中，不小心溅出少量溶液；
     

    （3）定容时，俯视刻度线；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH 溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
    3加足量BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    请回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （3）试确定K+ 是否存在？
     
    ，判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
    A、常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱
    B、常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
    C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?Cc（g）+Dd（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）
    A、若a+b＜c+d，则反应一定能自发向右进行
    B、若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b
    C、若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol
    D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强一定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀．
    B、加入碘水变蓝
    C、加入Ba（NO3）2溶液没有白色沉淀
    D、加入碘水不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）键线式表示的分子式
     
    ；名称是
     
    ．
    （2）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是
     
    ．
    （3）1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为：
     
    ，其系统命名为
     
    ．

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