Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
	B．	微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N
	D．	电负性：F＞N＞O＞C

　

Answer 1

考点：

微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；

B、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小；

C、原子之间的电负性差距越大，氢键的作用力越大；

D、得电子能力越强，电负性越大．

解答：

解：A、得电子能力：N＞P＞Si，所以热稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄，故A正确；

B、钾离子电子层最多，半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，即K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；

C、键能：H﹣F＞O﹣H＞N﹣H，所以氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…N，故C正确；

D、得电子能力F＞O＞N＞C，所以电负性是：F＞O＞N＞C，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．