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【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知:

CH4g+O2gCOg+H2g+H2Og)△H=-321.5kJ/mol

CH4g+H2OgCOg+3H2g)△H=+250.3kJ/mol

COg+2H2gCH3OHg)△H=-90kJ/mol

1CH4g)与O2g)反应生成CH3OHg)的热化学方程式为______

2)向VL恒容密闭容器中充入a mol CO2a molH2,在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

①压强P1______P2(填“=”

②在100℃、P1压强时,平衡常数为______(用含aV的代数式表示)。

3)甲醇燃料电池往往采用KOH(或NaOH)浓溶液作电解质溶液,电极采用多孔石墨棒,两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为:通入甲醇的电极上发生的电极反应为:______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气3.36L,此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为:______

4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中CH2CO3______CCO32-)(填“=”)。

【答案】2CH4g+O2g2CH3OHgH=-251.2KJ/mol V2/a2 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 1.6g

【解析】

1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;

2)①依据反应是气体体积减小的反应,铜温度下增大压强平衡正向进行;

100°C时一氧化碳的转化率为50%,结合平衡三段式列式计算平衡浓度结合平衡常数概念计算得到;

3)甲醇燃料电池中电解质溶液为KOH(或NaOH),燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应,正极上是氧气得到电子发生还原反应;依据电子守恒分析计算消耗的CH3OH的质量;

4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则HCO3-水解大于电离;

(1)

依据盖斯定律

+③得到:

故答案为:

(2)①图象分析可知相同温度下P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下一氧化碳转化率,反应是气体体积减小的反应,压强增大平衡正向进行,所以P1<P2

故答案为:<

②向VL恒容密闭容器中充入amolCO2amolH2100℃时一氧化碳的转化率为50%,依据平衡三段式列式计算

平衡常数

故答案为:

(3)甲醇燃料电池中电解质溶液为碱液,燃料甲醇在负极失电子发生氧化反应,电极反应为,正极上是氧气得到电子发生还原反应,电极反应为;用该电池电解氯化钠溶液,当得到3.36L氢气物质的量为时,电极反应为,依据电子守恒可知,,燃料电池所消耗的CH3OH的质量为:

故答案为:1.6g

4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则HCO3-水解大于电离,根据电离方程式和水解方程式,可知cH2CO3>cCO32-),

故答案为:>

练习册系列答案
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2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的

A.H1>0,△H3<0

B.H2>0,△H4>0

C.H1=H2+H3

D.H3=H4+H5

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C2H4(g+3O2(g2CO2(g+2H2O(l); ΔH3= 1411.0 kJ/mol

则表征 C2H6 (g)燃烧热的热化学方程式为_____

21000℃时,在某刚性容器内充入一定量的 C2H6 ,只发生反应①,已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa,乙 烷的平衡转化率为 40%

①乙烷分解前容器压强为_____Pa 1000℃时,反应①的平衡常数 Kp=_____Pa[气体分压(P )=气体 总压(Pa)×物质的量分数]

②若其他条件不变,刚性容器改为体积可变的密闭容器,则达到平衡时乙烷的转化率_____40%(填“>”“<” “=”)。

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