【题目】电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是( )
A. 电源的X极为正极,Y极为负极
B. 阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+
C. 每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH
D. 阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OH
【答案】D
【解析】A、电源的X电极连接的电极上为氧气得电子生成双氧水的还原反应,则该电极为阴极,所以A为负极,则Y极为正极,故A错误;B、O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应,反应式为Fe3++e-═Fe2+,O2+2H2O+2e-═H2O2+2OH-,故B错误;C、1molO2转化为2molH2O2转移2mole-,由Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH可知,生成2mol·OH,转移2mole-,在阳极上生成2mol·OH,所以消耗1molO2,可以产生4mol·OH,故C错误;D、阳极上水失电子生成羟基和氢离子,其电极方程式为:H2O-e-=·OH+H+,故D正确;故选D。
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,该反应中还原剂是___________________(填化学式),被2 mol FeSO4还原的过氧化钠为_________mol
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+被氧化时,c为_____________(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】下列关于电解质的叙述正确的是( )
A.导电性很强的物质
B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C.在溶于水和熔融状态下均电离的化合物
D.可溶性盐类
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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答有关问题:
(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________,进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置________(填字母,下同);从碘水中分离出I2,应选择装置________。
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【题目】日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
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【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液;②KHS溶液;③K2S溶液;④H2S和KHS混合溶液。 下列说法正确的是
A. 溶液pH从大到小的顺序是:③ > ② > ① > ④
B. 在KHS溶液中有:c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C. c(H2S)从大到小的顺序是:① > ④ > ③ > ②
D. 在H2S和KHS混合溶液中有:c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
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【题目】已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是
A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。
B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C. 实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。
D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上生的电极反应是:Ag+ + e- = Ag
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【题目】一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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