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    5．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
    B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    C．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    分析 氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，HClO具有强氧化性、不稳定性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色．

    解答 解：A．氯气微溶于水，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A错误；
    B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，故B错误；
    C．HClO具有不稳定性，光照条件下分解生成氧气，故C错误；
    D．HClO具有强氧化性和漂白性，加入有色布条，有色布条褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氯水的性质，题目难度不大，注意氯气、HClO的性质的理解应用，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数为NA，一个碳-12原子的质量为ag，一个铁原子的质量为bg，则这种铁原子的相对原子质量是（　　）
    A．$\frac{12b}{a}$或b•NAB．$\frac{12b}{a}$或a•NAC．$\frac{12a}{b}$或a•NAD．$\frac{12a}{b}$或b•NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂2F2+2H2O═4HF+O2氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）用化学方程式解释：漂白粉放置在潮湿的空气里变质的原因．Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负极（填“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的M（填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
    （5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH增大 （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
    （6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的正极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．电解饱和食盐水　                       阴极：Na++e-═Na
    B．电镀铜时（电解质溶液为CuSO4溶液）　     阳极：Cu-2e-═Cu2+
    C．电解熔融NaCl　                        阴极：Na++e-═Na
    D．电解NaOH溶液　                        阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（　　）
    A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
    B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
    C．加热时不要使试管与灯心相接触
    D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL
    B．溶液的导电能力：c＜b＜a
    C．d时刻溶液的pH为13
    D．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）量取浓H2SO4的体积为13.6mL．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
    A．将浓H2SO4在烧杯中稀释，冷却至室温；
    B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
    E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
    （5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
    A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
    B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
    C．定容时仰视刻线
    D．容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子总数是0.83NA
    B．1 mol Fe3+完全水解，生成红氧化铁胶体位子的数目为NA
    C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含电子的数目为8NA
    D．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

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