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    10．给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（　　）
    A．如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
    B．试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
    C．加热时不要使试管与灯心相接触
    D．加热完毕，立即用冷水冲洗试管

    分析 A．试管外壁必须干燥，否则一加热会炸裂；
    B．加热固体前需要先预热；
    C．外焰温度最高；
    D．加热后的试管应等到冷却后再刷洗．

    解答 解：A．用酒精灯给试管中的物质加热，试管外壁必须干燥，否则一加热会炸裂，故A正确；
    B．加热固体前需要先预热，然后固定加热，故B正确；
    C．加热时应外焰加热，故C正确；
    D．加热后的试管应等到冷却后再刷洗，否则试管将会炸裂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的溶解与加热，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯
    C．用燃烧的方法鉴别甲烷与苯
    D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为“对角线”规则．如锂和镁，铍和铝，据此回答：
    （1）锂在空气中燃烧，除生成Li2O外，也生成微量的Li3N（用化学式作答）．
    （2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是Be（OH）2，它属于两性氢氧化物，可以证明这一结论的离子反应方程式是Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）已知反应 Be2C+4H2O=2Be（OH）2+CH4↑，则Al4C3遇水反应的化学反应方程式为Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图中明显的错误：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向；
    （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸；
    （3）A仪器的名称是B仪器的名称是蒸馏烧瓶、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 分子
    B．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    C．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为4：5，原子数之比为15：16，体积之比5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式解释）
    （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1；
    （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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