Question

现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO₃  Na₂CO₃  Na₂SO₄　NaCi　CuSO₄．进行如下实验：（1）溶于水得无色溶液；（2）向溶液中加BaCI₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
（1）一定不存在的物质是

 

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（2）一定存在的物质是

 

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（3）可能存在的物质是

 

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Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：混合固体加入水中，得到无色溶液，则有色离子不存在，难溶物不存在；若得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本来混合物中就有不溶于水的物质．所以在分析时要注意各种可能的存在；混合物溶于水得到无色溶液可以排除CaCO₃、CuSO₄的存在；加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明不存在Na₂SO₄，白色沉淀应是碳酸钠反应生成的碳酸钙白色沉淀，一定存在碳酸钠，氯化钠无法确定，据此回答判断．

解答： 解：①根据固体加入水中，得到无色溶液．说明混合物中不含有颜色的CuSO₄，同时由于不存在沉淀，则原混合物中不含有不溶于水的CaCO₃；
②向溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，说明原混合物中一定不含Na₂SO₄，因为硫酸钡不溶于酸；能生成白色沉淀的物质只能是Na₂CO₃；
综上所述，原混合物中一定含有Na₂CO₃，一定不存在CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄，NaCl无法确定；
（1）一定不存在CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄，故答案为：CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄；
（2）一定存在的物质是Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
（3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl．

点评：本题属于实验探究题，难度较大，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等．