甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(于固定容器中进行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①该反应的熵变△S 0(填:“<,>,=”)。该反应在 (填:高温或低温)条件下能自发进行。
②要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____________(填序号)。
a.升温
b.加入催化剂
c.增加CO的浓度
d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压
f.分离出甲醇
(2)如图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A___________C,由状态B到状态A,可采用___________的方法(填“升温”或“降温”)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂同时,有6个N﹣H键断裂
②v(N2)=0.2mol•L-1•min-1,v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA
C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023 个原子
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关实验操作,下列说法中正确的是( )
A. 甲装置可用于灼烧胆矾,制备无水硫酸铜
B. 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C. 丙装置可用于蒸馏,分离乙醇和水
D. 丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a > c+d
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市、永年二中高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ·mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ·mol﹣1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ·mol﹣1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时,C(H2)=0.5mol•L-1,c(HI)=3mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.12 B.16 C.20 D.25
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容,且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件,反应速率随时间的变化情况,已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件,其中t3时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4时刻改变的条件为 。
(3)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:__________________________
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