练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】能够表示燃烧热的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1

    B. S(g)+O2(g)＝ SO2(g)；△H2

    C. C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H3

    D. H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4

    【答案】B

    【解析】

    A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1，氢气的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故A错误；

    B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，符合燃烧热的定义，故正确；

    C、C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3，生成产物不是稳定氧化物，故C错误；

    D、H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H4产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填写字母代号)

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_____，其中水为______剂。

    （3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为___，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______。

    （4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是____(填化学式)。

    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有_____mol的电子转移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时草酸(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

    t/℃

    0

    10

    20

    25

    40

    50

    90

    100

    Kw/10-14

    0.134

    0.292

    0.681

    1.00

    2.92

    5.57

    38.0

    55.0

    (1)常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________；

    (2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，若共消耗VmL高锰酸钾溶液，则草酸的物质的量浓度为__________mol/L。

    (3)90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

    (4)25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )

    A. 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

    B. 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

    C. 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

    D. 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

    （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

    （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

    CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池的负极反应式：________。

    电池的正极反应式：6O2+6e6O2

    6CO2+6O23C2O42

    反应过程中O2的作用是________。

    该电池的总反应式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a点KW=1.0×10－14

    B. 水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

    C. b点：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

    D. 25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10-7（用n表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员研制出一种室温Na-CO2电池。该电池吸收CO2的工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法不正确的是

    A. 钠箔为负极，发生氧化反应

    B. 每吸收22.4 LCO2，转移电子数为mol

    C. 正极反应式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

    D. Na+通过电解质移向MWCNT极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是

    A. 陶瓷片允许水分子通过

    B. 电池放电时，N极上发生氧化反应

    C. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连

    D. 电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

    C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

    D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案