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    14．H2S利用是回收能最并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+02（g）═S2（s）+2H20（1）△H=-632kJ•mol-1．下图为质子膜H2S燃料电池示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可实现把化学能全部转化为电能
    B．电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-═40H-
    C．电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+
    D．当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区

    分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．

    解答 解：A、原电池是把化学能转化为电能的装置，但是化学能不能全部转化为电能，有部分化学能转化为热能等其它形式的能量，故A错误；
    B、正极O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
    C、a极为负极，负极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，则电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+，故C正确；
    D、每34g即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2mol H+经质子膜进入正极区，故D错误；
    故答案为：C．

    点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D．氯化铁溶液中加入足量铜屑：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有C2H2、CH3CHO、乙二醇三种蒸汽的混合物，已知含碳量为a%，则氢的含量为（　　）
    A．$\frac{a}{12}$%B．$\frac{a}{27}$%C．$\frac{1}{9}-\frac{a}{27}$%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2
    B．将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体
    C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    D．用NaOH溶液和新制Cu（OH）2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置（总反应方程式为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O），其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极区溶液的pH减小
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．质子通过交换膜从负极区移向正极区6H2O+C6H12O6-24e-═6CO2+24H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．
    图 2 装置中铬电极的电极反应式NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．
    （2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO3 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO3 时，猛烈反应，CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．

    （3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于N处．若 X 为锌，开关K 置于N或M处．
    （4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72-发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极 区与OH-结合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某条件下的KspFe（OH）3=3.0×10-31，KspCr（OH）3=6.0×10-38．已知电解后的溶液中 c（Fe3+）为 2.0×10-6 mol•L1，则溶液中 c（Cr3+）=4.0×10-13•mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
    A．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
    B．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
    C．在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子
    D．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A．在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ•mol-1．
    （2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KA＜KB＜KC．
    ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac （填序号）．
    a．容器的压强恒定                     b．容器内气体密度恒定
    c．3v正（CH4）=v逆（H2）                    d．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2
    （3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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