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    阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，该物质中C为0价）．
    问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有
     
    性，铁离子具有
     
    性，
    （1）中的维生素C是
     
    剂，
    （2）中的CO2
     
    剂，配平（2）中的离子方程式
     
    CO2+
     
    Fe2++
     
    H2O=
     
    CH2O+
     
    Fe2O3+
     
    H+．
    考点：氧化还原反应方程式的配平,重要的还原剂
    专题：
    分析：所含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；
    （1）根据铁元素的化合价变化可知三价铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；
    （2）根据反应物为二氧化碳、亚铁离子，生成物为氧化铁、甲醛，判断二氧化碳在反应中的作用，根据化合价升降相等配平氧化剂和还原剂，再根据原子守恒配平．
    解答： 解：铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂，亚铁离子体现其还原性，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，铁离子体现其氧化性，
    故答案为：还原；氧化；       
    （1）由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，
    故答案为：还原；
    （2）CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，说明二氧化碳化合价降低被还原，反应中做氧化剂；
    CO2→CH2O，C的化合价+4→0，Fe2+→Fe2O3，Fe的化合价由+2→+3，
    根据化合价升降相等，CO2、Fe2+的化学计量数分别为1、4，
    再根据原子守恒配平得反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+，
    故答案为：氧化剂；1；4；5；1；2；8．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、还原性的判断，题目难度中等，明确元素的化合价变化与氧化剂、还原剂的关系解答本题的关键．
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    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
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    ；名称是
     
    ．
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    ．
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    ．

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    ．

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