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    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．
    解答： 解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
    A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；
    B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为
    		1.8×10 -5×0.1
    mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；
    C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；
    D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
    ①写出该反应的平衡常数表达式
     
    ．
    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中密度不变         
    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
    C．v（CO2）：v（H2）=1：3      
    D．容器内压强保持不变
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 
    催化剂
    2CO2 （g）+N2 （g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：
    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线（图2）如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O
    写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C的结构简式是：它的分子式是
     
    ．由于它能防治坏血病，又称为
     
    ．在氯化铁溶液中滴入少量维生素C溶液，可观察到的现象是
     
    ，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：[Na+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3-]＞[CO32-]＞[H2CO3]
    C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
    D、0.2mol?L-1CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合：2[H+]-2[OH-]=[CH3COO-]-[CH3COOH]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI?H2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（　　）
    A、等于10 s
    B、等于12 s
    C、大于12 s
    D、小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、将氯化钠固体放入容量瓶中，然后加水稀释制取氯化钠溶液
    D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，请回答下列氦及其化合物的相关问题：
    （1）N4结构与白鳞分子的结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kj热量，生成1molN=N键放出942kj热量，请写出通常条件下N4气体完全转变为N2反应的热化学方程式：
     

    （2）NH3可直接用作车用燃料电池产物无污染，写出碱性介质下该电池的负极反应式：
     

    （3）对于平衡：2NO2（g）?N2O4（g），在相同条件下，分别将2molNO2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中，起始时两容器体积相同，保持温度不变充分反应．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，图中已画出容器Ⅱ中NO2的V正随时间变化的曲线，请在图中画出N2O4的V正随时间变化的曲线
    ②达到平衡后，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ
     
    Ⅱ．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③t1时刻分别向两容器的平衡体系中再加入2mol NO2，t2时刻再次达到平衡．
     下列说法正确的是
     
    ．
    A．t1时刻两容器中平衡均向右移动
    B．t2时刻若再向两容器中加入稀有气体，两容器中平衡均向右移动
    C．t2时刻再次达到平衡时，两容器中N2O4的体积分数关系是Ⅰ＜Ⅱ
    D．t2时刻再次达到平衡时，两容器中NO2的浓度关系是Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜
    B、在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来
    C、氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应
    D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下面两条科普信息，回答问题：
    （1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
    （2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，该物质中C为0价）．
    问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有
     
    性，铁离子具有
     
    性，
    （1）中的维生素C是
     
    剂，
    （2）中的CO2
     
    剂，配平（2）中的离子方程式
     
    CO2+
     
    Fe2++
     
    H2O=
     
    CH2O+
     
    Fe2O3+
     
    H+．

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