Question

A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为

 

；B为

 

；C为

 

（填化学式）．
写出A与盐酸反应的离子方程式

 

；
写出B与盐酸反应的离子方程式

 

；
写出C与H₂SO₄反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag⁺只能结合NO₃^-形成硝酸银、剩下的离子中Ba²⁺只能结合OH^-形成氢氧化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称．

解答： 解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag⁺只能结合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的离子中Ba²⁺只能结合OH^-形成Ba（OH）₂，另一种物质则为Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO₃；B与盐酸产生气泡，所以B为Na₂CO₃，C无明显现象，则C为Ba（OH）₂，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，化学反应方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Na₂CO₃与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，故离子反应方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，故离子反应方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO 42-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO 42-=BaSO₄↓+2H₂O．

点评：本题考查了未知物的检验，离子反应方程式的书写，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．