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    0.5L AlCl3溶液中Cl-为1.5mol．则AlCl3溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、3 mol?L-1
    D、1.5 mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据氯化铝的组成计算出氯化铝的物质的量，最后根据c=
    n
    V
    计算出氯化铝溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：1molAlCl3溶液中含有3mol氯离子，AlCl3溶液中Cl-为1.5mol，氯化铝的物质的量为n（AlCl3）=
    1
    3
    ×1.5mol=0.5mol，该氯化铝溶液的物质的量浓度为c（AlCl3）=
    n
    v
    =
    0.5mol
    0.5L
    =1mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，要求掌握物质的量与物质的量浓度之间的转化关系，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清透明溶液，只可能含有较大量的Fe3+、Ba2+、I-、F-、Cl-、H+、Na+、SO42-等离子中的两种或多种，现进行以下实验：
    （1）取溶液少量加入铁粉，有气体放出．
    （2）再取少量原溶液，通入SO2气体，有白色沉淀生成．
    由此判断原溶液中一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；可能含有的离子是
     
    ，若要确定该离子是否存在需要进行
     
    实验（填实验名称或方法）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
    mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na+、Ag+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为
     
    ；B为
     
    ；C为
     
    （填化学式）．
    写出A与盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    写出B与盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    写出C与H2SO4反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．则下列说法不正确的是（　　）
    A、若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B、原溶液中一定不含有HCO3-或CO32-
    C、原溶液中一定含有Ba2+、Al3+
    D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）△H=-a KJ?mol-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在100mL0.1mol?L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过下列实验比较
    ①　②CH3CH2-OH　③H-OH   ④四种物质中羟基上氢原子的活泼性顺序．
    在下表中填写实验现象及实验结论：
    编号实验操作实验现象实验结论
    （1）分别取上述四种物质的少量溶液或液体于试管中，各滴入几滴石蕊试液
     
     
    （2）分别取适量①④的水溶液各加入少量
    NaHCO3固体
     
     
    （3）分别取少量②③的液体各加入一小粒金属钠
     
     
    结论：上述四种物质中的羟基上氢原子活泼性顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
    B、K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、K+、CO32-、SO42-
    D、Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（　　）
    A、酸和碱一定能发生中和反应
    B、同种元素的化合价越高氧化性一定越强
    C、某化合物如果不是电解质就一定是非电解质
    D、对于可逆反，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

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