在200mL某硫酸盐溶液中.含有1.5NA个SO42-.(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个SO₄^2-，（N_A表示阿佛加德罗常数的值）同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）

A、1mol/L

B、2.5mol/L

C、5mol/L

D、2mol/L

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=

计算．

解答： 解：1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1.5mol×

=0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　）

A、甲为AlCl₃，乙为NaHCO₃

B、溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C、在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定含有

，肯定没有

；
（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加

（填试剂名称）来检验；
（3）写出③中涉及的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物A、B、C、D、E分别由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺四种阳离子和CO₃^2-、Br^-、SiO₃^2-、SO₄^2-四种阴离子组成，已知①A、B、C三种溶液的PH＜7，D、E溶液的PH＞7．②A、C 的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B

、C

、E

．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：

．（用离子方程式说明）
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为

mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是
已知：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃+H₂O
（1）CO₃^2-的物质的量是

（2）一定不存在的离子是

（3）可能存在的离子是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C三种无色可溶性电解质分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液、C溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡，C无明显现象．则A为

；B为

；C为

（填化学式）．
写出A与盐酸反应的离子方程式

；
写出B与盐酸反应的离子方程式

；
写出C与H₂SO₄反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式是：

．
（2）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）△H=-a KJ?mol^-1．请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式

．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

．
（4）在100mL0.1mol?L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反应 II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”的是

（填“I”或“II”）
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 K

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，△H₁

0 （填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（CO）=0.2mol?L^-1 则CO的转化率为

反应的平衡常数为

此时的温度为

（从上表中选择）
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

．

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