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    19．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

    分析 A、高温可使蛋白质发生变性；
    B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
    C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    D、单质硅可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维．

    解答 解：A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；
    B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B错误；
    C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C错误；
    D、晶体硅具有半导体的性质，可以制太阳能电池，二氧化硅制光导纤维，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查知识点较多，涉及蛋白质的变性、净水原理、铁离子的氧化性等知识，难度不大，注意物质的性质的应用是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）两同学利用如图所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是cab（填选项序号，下同）．若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
    ④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$．
    （3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
    B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
    C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．

    （1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
    （2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性：
    ①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    ②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    D．向50 mL 1 mol•L-1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
    ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．
    A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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