Question

8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm^-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．

• A． ①②④⑧
• B． ①②③⑦
• C． ③④⑤⑧
• D． ①③④⑦

Answer 1

分析 ①元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；
②锂密度小于煤油密度； 
③锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断； 
④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子；
⑤“类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答； 
⑥依据碱金属原子结构特点解答；
⑦依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答；
⑧碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱．

解答 解：①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误；
②锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误；
③它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，故正确；
④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，故错误；
⑤“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确；
⑥碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显+1价，故正确；
⑦碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于l g•cm^-3，故正确；
⑧碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误；
故选：A．

点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．