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    【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒和胶头滴管，实验时用10mL量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，

    答案选D。

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    【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是

    A．加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变

    B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

    C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

    D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

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    【题目】下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）

    A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动

    B. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

    C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变

    D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重16 g

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    【题目】（1）下列物质：①氯气，②澄清石灰水，③水银，④稀盐酸，⑤氯化铜固体，⑥熔融氢氧化钠，⑦蔗糖，⑧酒精，⑨二氧化碳，⑩硫酸钡。其中属于电解质的是______（填序号，下面相同），属于非电解质的是_________，能导电的是_________。

    （2）写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________，反应中的氧化剂是________，还原产物是____________，当有2mol电子转移时，生成的氧气在标准状况下的体积是________L。

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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2

    B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA

    D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。

    (1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。

    (2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。

    (3)下列说法正确的是_________。

    A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

    B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag

    C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

    D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

    (4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。

    (5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。

    ①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应

    (6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

    ②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

    利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图__________________。

    提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

    ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2

    ③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．

    A. B. C. D.

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    【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列对t1时刻改变条件的推断正确的是( )

    A. 保持压强不变，升高反应温度

    B. 保持温度不变，增大容器体积

    C. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)

    D. 保持温度和压强不变，充入1 mol SO3(g)

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