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    【题目】化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

    下列说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子在同一平面上

    B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子

    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z

    D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据甲烷为正四面体结构，由于X中存在甲基，故X分子中所有原子不可能在同一平面上，选项A错误；

    B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子，如图，选项B错误；

    C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色，而Z不含，可用FeCl3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；

    D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应，故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使氯水褪为无色的是（ ）

    A. AgNO3溶液B. NaBr溶液C. Na2CO3溶液D. SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子

    B.1molCCl4在标准状况下的体积是22.4L

    C.在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

    D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为____，并写出其所有可能的结构简式：________。

    （2）某烃在O2中完全燃烧，生成6.6 g CO2和3.6 g H2O，在标准状态下该烃的密度为1.964 3 g·L1，则其化学式为_______。

    （3）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为_______。

    （4）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

    A．小于4 B．大于4 C．等于4 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是

    A. 钢筋接电源的正极

    B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑

    C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

    D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：

    已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

    ③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

    (1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

    (2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

    PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

    PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

    除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

    (3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

    (4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）

    芳香烃A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

    已知：

    I、

    II、

    III、

    IV、D的相对分子质量为137，且在苯环的对位上有两个取代基

    V、E为一溴取代物

    请回答下列问题：

    (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质B的结构简式 ________。

    (2)上述①～⑥反应中属于取代反应的是 ________(填序号)。

    (3)关于H物质，下列说法正确的是 ________ (填字母序号)。

    A．所有碳原子可能处于同一平面

    B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

    (4)写出反应⑥的化学方程式 ________。

    (5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1，其结构简式为 ________ (任写两种)。

    (6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )

    A. 0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c()>c()>c(H+)>c(Fe2+)

    B. 将100mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL 0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(C1-)>c()>c()

    C. pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c()

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