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    17．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
    B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
    C．加入盐酸酸化的BaCl2
    D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

    分析 检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答．

    解答 解：A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；
    B．先加入HNO3酸化，若为亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，故B错误；
    C．先入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故C错误；
    D．检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
    B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
    C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（　　）
    ①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中是+1价⑦“类钫”单质的密度大于l g•cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点．
    A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶     D．分液　　　　E．蒸馏　　F．过滤G．蒸发 H．加热分解
    （1）分离粗盐中混有的泥沙F；       
    （2）分离碘和水的混合物A；
    （3）分离水和汽油的混合物D；       
    （4）分离酒精和水的混合物E；
    （5）分离碘和食盐的混合物B；       
    （6）分离NaCl和硝酸钾的混合物C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）C 的氢化物的分子空间构型是V形，其中心原子采取sp3杂化；
    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体NaClKClCaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl，Na、Mg、Al第一电离能I1从小到大的排列顺序是Na、Al、Mg．
    （2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是水分子间有氢键发生缔合作用．
    ②SO42-中S原子的杂化类型是sp3，与其互为等电子体的分子有CCl4（SiCl4）等（任写一种）．
    ③Cu2+还能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ④写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1；金属铜采用面心立方堆积方式，已知Cu原子的半径为r pm，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数，则金属铜的密度是$\frac{4M}{{N}_{A}（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
    序号烧杯中的物质x溶液
    A生锈的铁钉稀HCl
    B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
    C镁铝合金NaOH溶液
    DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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