Question

2．常压、100℃时，等质量的SO₂气体和SO₃气体的密度之比为4：5，原子数之比为15：16，体积之比5：4．

Answer 1

分析 根据质量计算气体的物质的量，可得物质的量之比，根据分子组成可得原子数之比，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，密度之比等于相对分子质量之比，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：由n=$\frac{m}{M}=\frac{V}{{V}_{m}}$可知，$ρ=\frac{m}{V}=\frac{M}{{V}_{m}}$，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，
设气体的质量为m，则n（SO₂）=$\frac{m}{64}$mol，n（SO₃）=$\frac{m}{80}$mol，所以物质的量之比为=$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=80：64=5：4，
根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：5×3：4×4=15：16，
根据V=n•V_m可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，
故答案为：4：5；15：16；5：4．

点评 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用．