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    7．下列除去杂质方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

    分析 A．二氧化碳与NaOH反应；
    B．碳酸钡与盐酸反应；
    C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同；
    D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能．

    解答 解：A．二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
    B．碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
    C．二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；
    D．CuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用KHC2O4（pKa1=1.23，pKa2=4.19）和K2C2O4配制缓冲溶液，其有效缓冲范围是（　　）
    A．0.23～2.23B．2.23～3.19C．3.19～5.19D．4.19～6.19

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图中明显的错误：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置，冷凝管中自来水进入的方向；
    （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入沸石（或碎瓷片），其作用是防止液体暴沸；
    （3）A仪器的名称是B仪器的名称是蒸馏烧瓶、冷凝管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题：
    （1）物质C、E分别为浓盐酸、四氧化三铁．（填名称）
    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，．
    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子．（写出试剂、操作、现象、结论）取混合溶液少许，加入高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，说明有Fe2+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常压、100℃时，等质量的SO2气体和SO3气体的密度之比为4：5，原子数之比为15：16，体积之比5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
    （1）乙气体的分子式B2．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol-1．（用d表示）
    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同．已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    依据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）实验④中的离子方程式是Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （2）E溶液是碳酸钾，判别依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）C溶液显碱性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式解释）
    （4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为1010：1；
    （5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是0.5或2.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料．
    （1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：H2在Cl2安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口有大量白雾
    （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
    （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
    ①c过程的反应方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，
    e过程中的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    ②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
    b过程证明了氯水的存在d微粒
    a．Cl2    b．Cl-  c．HClO   d．H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）
    A．有4 mol硝酸被还原B．有2 mol硝酸被还原
    C．转移6 mol电子D．转移3 mol电子

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