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    17．在化学反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1.5mol铜被氧化时（　　）
    A．有4 mol硝酸被还原B．有2 mol硝酸被还原
    C．转移6 mol电子D．转移3 mol电子

    分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，以此计算．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，生成2molNO气体，转移6mol电子，
    A．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故A错误；
    B．当有1.5molCu被氧化时，则被还原的硝酸为1mol，故B错误；
    C．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故C错误；
    D．当有1.5molCu被氧化时，转移3mol电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意酸性、氧化剂的判断的方法，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
    C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
    D．2.1g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关铅蓄电池放电过程叙述正确的是（　　）
    A．负极发生的反应为：SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O
    B．放电过程中电解液的pH减小
    C．Pb为负极，反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4
    D．SO42-向PbO2处移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
    （2）画出D元素的原子结构示意图．
    （3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H2O（举一例、填化学式，下同）、离子是OH-．
    （4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
    （5）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数
    （1）3.01×1023个NH4+，其质量为9g．
    （2）欲配制1L 0.2mol．L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为4.48L．
    （3）现将50mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为3.68mol．L-1．
    （4）19克MgCl2中含有离子数目0.6NA．
    （5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列所列举的物质中，肯定只含一种元素的是（　　）
    A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．太阳能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
    C．石油、煤、天然气属于可再生能源
    D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

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    19．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末            b．点燃A中酒精灯
    c．加入浓盐酸                d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B中的试剂是饱和食盐水．该装置存在安全隐患，请指出D、E间导管易发生堵塞．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑．

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