【题目】卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：
（1）A的名称是___，B中官能团的名称是___。C→D的反应类型是___。
（2）D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。
（3）卡托普利E的分子中有___个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是___。
a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为___、___。M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为___。
【答案】2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 
2 cd 
【解析】
（1）根据B的结构简式和A到B的反应类型反推A；B中官能团为羧基、氯原子；C到D，C中氯原子被取代；
（2）D中的羧基、氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应；
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。根据分子结构简式和所含官能团分析其性质；
（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3。
（1）A到B发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为CH2=C(CH3)COOH，根据系统命名法可知其名称为2-甲基丙烯酸；B中含有—COOH、—Cl两种官能团；C到D，C中的氯原子被取代；
故答案为：2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反应；
（2）D中的羧基、氯原子以及肽键可以和氢氧化钠发生反应，
故答案为：
；
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，所以E的分子中含有两个手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正确；
b.分子中含有硫元素，所以在氧气中充分燃烧的产物中含有二氧化硫，故b正确；
c.1个E分子中含有15个H原子，所以E分子式为C9H15NO3S，故c错误；
d.E的不饱和度为3，无芳香族化合物的同分异构体，故d错误，
故答案为：2；cd；
（4）A与浓硫酸、甲醇发生酯化反应，故M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰说明只有两种环境的氢，只有一种官能团则符合条件的有机物有： ；M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为：
，
故答案为：、、。
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【题目】利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A.a电极是负极，b电极是正极
B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e－=N2+6H+
C.正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子
D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
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【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知
，下列有关叙述错误的是（ ）
A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA
B.b点时，
C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等
D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，
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【题目】
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
，含有
、
、
、
等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
（开始沉淀的按离子浓度为
计算）：
金属离子 |
|
|
|
|
|
开始沉淀的 | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的 | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。
（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除
外还有_____________。
（3）“除杂”过程中加入
的目的是______。
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。
（5）
在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在
之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。
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【题目】分子式为C8H8的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，并且它的分子中碳上的一个氢原子被氯取代后的一氯代物只有一种，该有机物可能是( )
A.
B.
C.
(立方烷)D.
(环辛四烯)
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【题目】实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。
已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60℃~70℃，原因是___。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式___。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是___。
（4）氯化铵用量
与Cu2+沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu2+沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率减小，其原因是___。
（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4，设计提纯CuCl的实验方案：___。（实验中可选试剂：0.1mol·L-1盐酸、10mol·L-1盐酸、蒸馏水、无水乙醇）
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
（1）求该有机物的分子式。
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 。
（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为 。
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【题目】在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
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【题目】日前新合成的砷化镉三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。
（1）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为___。
（2）与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，分析其原因是___。
（3）As、Ge、Se的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（4）含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，其中C原子轨道杂化类型为___，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为___。
（5）砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，如图“①”和“②”位是“空位”。则砷化镉化学式为___。
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