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    9．（1）0.5mol CH4的质量是8g，在标准状况下的体积为11.2L；含1.204×1024个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积是100 mL．
    （3）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是③①④②．
    ①0.5molCO2  ②标准状况下22.4L氦气    ③4℃时18mL水   ④0.2mol硫酸酸．

    分析 （1）根据m=nM计算甲烷的质量，根据V=nVm计算甲烷体积，H原子物质的量为甲烷的4倍，再根据N=nNA计算氢原子数目；
    （2）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；根据稀释定律计算需要1.5mol•L-1的氯化钠溶液的体积；
    （3）根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．

    解答 解：（1）0.5molCH4的质量=0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol=11.2L；0.5mol甲烷分子中含有的氢原子的个数为：0.5mol×4×6.02×1023/mol=1.204×1024，
    故答案为：8；11.2；1.204×1024；
    （2）标准状况下的HCl气体4.48L，其物质的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是：c=1mol÷0.2L=5mol/L； 
    配制300 mL 0.5 mol•L-1氯化钠溶液，需要1.5 mol•L-1的氯化钠溶液的体积为300 mL×0.5 mol•L-1÷1.5 mol•L-1=100 mL，
    故答案为：5mol/L；100；
    （3）①0.5mol CO2含有的物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
    ②标准状况下22.4L 气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；
    ③4℃18mL水的质量为18g，物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×3=3mol；
    ④0.2mol H2SO4含有的物质的量为：0.2mol×6=1.2mol；
    所以所含原子的物质的量越大，则含有的原子数越多，则含有的原子数按由大到小顺序排列的是③①④②，
    故答案为：③①④②．

    点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如图：
    相关数据如下：
     相对分子数量  密度沸点 溶解性 
    环乙醇  100 0.9618 161微溶于水 
     环乙烯 82 0.8102 83难溶于水 
    实验步骤：
    1．【合成】：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    2．【提纯】：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，静置一段时间后弃去CaCl2．再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．加入沸石的目的是防暴沸．
    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏．本实验分液所得产物应从上口倒出（填“上口”或“下口”）．
    （4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入无水CaCl2的作用是干燥所得环己烯．
    （5）本实验所得环己烯的产率是75%（产率=$\frac{实际产量}{理论产量}$×100%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：

    Ⅰ．用如图1所示的装置制取溴乙烷：
    在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
    （1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O．
    （2）试管I中加入2mL 的蒸馏水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr气体之外还有一个重要作用是降低浓硫酸的氧化性，减少副反应．
    （3）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的C（填字母）
    A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
    （4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
    II．溴乙烷的性质实验
    （5）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过如图所示的装置．用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图2中右边试管中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；左边试管中水的作用是除去乙醇等杂质等干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）
    abcd
    ①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
    ②N2NONO2HNO3
    ③CuCuOCu（OH）2CuSO4
    ④NaNaClNa2CO3NaHCO3
    A．①②B．②③C．③④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系C．（填字母）
    A．前者大       B．后者大       C．两者相等    D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    （5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填字母）
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）；
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）为准确测量中和热，实验通常会重复实验二至三次，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=-$\frac{0.418（t2-t1）kJ}{0.025mol}$．（只列计算表达式，不用算出最终结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：
    （1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
    ①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③托盘天平   ④量筒　⑤烧杯　⑥蒸发皿　⑦分液漏斗
    对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤；使用时必须检查是否漏水的有①⑦；标有“0”刻度的有③．
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法    B．蒸发    C．结晶法    D．过滤法  E．蒸馏法   F洗气
    ①D分离饱和食盐水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
    ③F除去CO2中的H2O（气态）；        ④A从碘的水溶液里提取碘；
    （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用双线桥法分析下列氧化还原反应电子转移情况与数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物：
    ①2F2+2H2O═4HF+O2
    ②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ④2KClO3═2KCl+3O2↑
    ⑤CuO+H2═Cu+H2O
    ⑥2H2O2═2H2O+O2↑
    ⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
    ⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
    ⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，请回答问题：
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al+3O2Na3AlF6，电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”），原因是C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（用化学方程式表示）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag．则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，正极附近溶液的碱性增强（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
    （4）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②阴极区碱性增强的原因是通电开始后，水电离产生的H+在阴极放电，留下的OH-又不能通过阳离子交换膜，所以阴极附近溶液pH会增大
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．

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