练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，则此温度下水的离子积为
    4×10-14
    4×10-14
    ．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，则此时c（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
    分析：纯水中c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答．
    解答：解：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7 mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，
    温度不变，水的离子积常数不变，所以
    Kw
    C(H+)
    =
    4×10-14
    5×10-4
    mol/L    =8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C；
    故答案为：4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L；高于．
    点评：本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
    则原混合酸液中SO42-的物质的量=
    0.001
    0.001
    mol．Cl-的物质的量=
    0.008
    0.008
    mol．Ba（OH）2的物质的量浓度=
    0.15
    0.15
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    ；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
    ＞
    ＞
    c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
    HCN
    HCN
    和
    CN-
    CN-
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    ．
    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    10-10mol?L-1
    10-10mol?L-1
    ．
    （3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
    5×10-7mol?L-1
    5×10-7mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=
    5×10-11mol?L-1
    5×10-11mol?L-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液C、强酸的水溶液中不存在OH-D、某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案