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    某温度下，纯水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
    则原混合酸液中SO42-的物质的量=
    0.001
    0.001
    mol．Cl-的物质的量=
    0.008
    0.008
    mol．Ba（OH）2的物质的量浓度=
    0.15
    0.15
    mol?L-1．
    分析：任何温度下，纯水中存在c（H+）=c（OH-）；
    根据该温度下纯水的pH知，酸和碱反应后溶液呈碱性，则硫酸根离子完全反应，根据硫酸钡的质量结合离子守恒计算硫酸根离子的物质的量，根据酸溶液pH结合电荷守恒计算硫氯离子的物质的量，根据Ba （OH）2溶液中n（OH-）=n（H+）+剩余n（OH-），氢氧化钡的物质的量浓度是氢氧根离子浓度的一半．
    解答：解：任何温度下，纯水中存在c（H+）=c（OH-）=1.0×10-6 mol?L-1；
    纯水中c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，所以pH=6，酸和碱反应后溶液的PH=11＞6，所以混合溶液呈碱性，所以氢氧化钡过量，根据硫酸根离子守恒计算硫酸根离子的物质的量浓度，n（SO42-）=
    0.233g
    233g/mol
    =0.001mol；
    混合酸溶液中n（H+）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据电荷守恒知n（Cl-）=0.01mol-0.001mol×2=0.008mol；
    pH值变为11的滤液中c（OH-）=
    10-12
    10-11
    mol/L=0.1mol/L，酸、碱中和时，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，

    Ba （OH）2溶液中n（OH-）=n（H+）+剩余n（OH-），氢氧化钡的物质的量浓度是氢氧根离子浓度的一半，所以c（Ba（OH）2）=
    0.1mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.2L
    2
    =
    0.1mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.2L
    2
    0.1L
    =0.15mol/L，
    故答案为：1.0×10-6，0.001，0.008，0.15．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液物质的量的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题关键，难度中等，注意酸碱混合溶液中计算剩余氢氧根离子的物质的量时，溶液的体积是0.2L而不是0.1L，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题
    （1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
    2.0×10-7
    2.0×10-7
    mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
    13
    13
    ．
    （2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
    ；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
    ＞
    ＞
    c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
    HCN
    HCN
    和
    CN-
    CN-
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    ．
    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    10-10mol?L-1
    10-10mol?L-1
    ．
    （3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
    5×10-7mol?L-1
    5×10-7mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=
    5×10-11mol?L-1
    5×10-11mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，则此温度下水的离子积为
    4×10-14
    4×10-14
    ．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，则此时c（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液C、强酸的水溶液中不存在OH-D、某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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