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    将4 mol　SO3气和4 mol　NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：?

    2SO3(g)2SO2＋O2　2NO＋O22NO2?

    (1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为________．

    (2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)．

    (3)若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO＋O22NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(填字母代号)________．

    A．c(NO)＝0.35 mol/L或c(NO)＝0.09 mol/L

    B．c(NO2)＝0.4 mol/L

    C．c(NO2)＝0.35 mol/L

    D．c(O2)＝0.2 mol/L或c(NO)＝0.4 mol/L

    答案：
    解析：

    　　(1)0.2 mol(2分)

    　　(2)SO2　NO2(各1分)

    　　(3)AC(2分)


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    科目：高中化学 来源：浙江省嘉兴市一中2010－2011学年高二3月月考化学试题 题型：022

    如图所示将4 mol　SO2和2 mol　O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0．该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

    (1)在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或________．

    (2)若起始时a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为________．

    (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是________．

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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：022

    对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反应达平衡时，瞬时速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1为速率常数)，达平衡时k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2为化学平衡常数)，且k1，k2只与温度有关．现将4 mol　SO2和2 mol　O2充入容器为2 L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2转化率为50％，则：

    (1)起始时正反应速率是平衡时的________倍．

    (2)在500℃时该反应的平衡常数，k2是________．

    (3)在温度不变时再向平衡体系中加入2 mol　SO2，2 mol　O2和4 mol　SO3平衡将向________移动．

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    科目：高中化学 来源：上海市长宁区2011届高三上学期期末质量调研化学试题 题型：022

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一．

    (1)现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态．

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________；判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

    a．SO2和SO3浓度相等

    b．SO2百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    ②该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

    ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应．若反应温度升高，SO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)．

    (3)如图所示，保持温度不变，将2 mol　SO2和1 mol　O2加入甲容器中，将4 mol　SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍．

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲________乙．

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    科目：高中化学 来源：河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型：022

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

    (1)反应Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

    (2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为________．

    (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

    若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

    A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

    B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

    C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

    D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80％，则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________．

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