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    下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（    ）
     
    		金属（粉末状）/mol
    		酸的浓度及体积
    		反应温度
    A
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    B
    		Fe
    		0.1
    		3mol·L-1盐酸
    		10mL
    		25℃
    C
    		Mg
    		0.1
    		3mol·L-1硫酸
    		10mL
    		25℃
    D
    		Mg
    		0.1
    		6mol·L-1硝酸
    		10mL
    		60℃
    C

    试题分析：由于硝酸有强氧化性，与金属反应一般不产生氢气。排除D选项。对于A、B、二个选项来说，酸的浓度相等，反应的温度相同，则由于金属性Mg>Fe。所以A比B反应速率快。对于A、C来说金属相同，反应温度相同，但是c(H+)C比A大。物质的浓度越大，反应速率就越快。因此反应放出氢气的速率最快的是C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃
    		1000
    		1150
    		1300
    平衡常数
    		64．0
    		50.7
    		42．9
    请回答下列问题：
    ⑴该反应的平衡常数表达式K＝              ，ΔH         0(填“＞”或“＜”)。
    ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡．求4 min内D的平均反应速率v(D)＝              ，B的平衡转化率为              ，平衡时B的体积分数              。
    ⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是              
    A．减少C的量        B．增加A的量          C．移出部分D   
    D．降低反应温度        E．减小容器的容积       F．加入合适的催化剂
    ⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围              
    ⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是              
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变     B．B的速率不随时间的变化而变化
    C．c(B)︰c(D)=1︰1                          D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分） 2SO2(g)+ O2 (g)  2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
    温度/℃
    		400
    		500
    		600
    SO2转化率/%
    		99．2
    		93．5
    		73．7
    （1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
    a． c + c(NH3?H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
    b． c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
    c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
    i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(　　)
    A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸
    B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
    C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙
    D．改用与原盐酸含有相同H＋浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是
    A．放出热量关系：a<b <92.4
    B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
    C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
    D．N2的转化率：②>①>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
    2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是
    A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
    B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
    C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
    D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是

    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5L
    		0.5L
    		1.0L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T2
    反应物
    起始量
    		1.5molA
    0.5molB
    		1.5molA
    0.5molB
    		6.0molA
    2.0molB
     
    A．10min内甲容器中反应的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
    B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。
    (2)x＝________；平衡常数K＝________。
    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

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