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    海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（　　）
    A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到
    B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
    D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
    A、海水淡化主要是通过物理方法分离得到，故A错误；
    B、海水晒盐是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，溶蒸发溶质析出，过程中无化学变化，故B错误；
    C、从海水中可以得到NaCl晶体，电解熔融氯化钠得到金属钠，是工业制备钠的方法，故C正确；
    D、海水、铝、空气可以形成原电池反应提供电能，航标灯的原理是将化学能转化为电能，故D错误；
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
    （一）海水淡化的方法主要有______（填一种）．
    （二）从海水中提取溴和镁的流程如图所示：

    （1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是______；②中SO2表现______（填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为______．
    （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是______（填化学式）；
    试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是______（填字母）．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C、真空
    1352℃
    Mg
    C．Mg（OH）2
    ①过量盐酸
    ②△
    无水MgCl2
    电解
    714℃
    Mg
    D．Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    活泼金属
    Mg．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物电解得到金属镁．以上提取镁的全过程中，没有涉及的反应类型是（　　）
    A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
    Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是______
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角E．酒精灯　F．干燥器G．坩埚钳
    （2）步骤③⑤的实验操作名称分别是______；______，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
    （3）步骤④反应的离子方程式是______．
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
    （1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    ①其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
    ②配制250mL4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是______．
    （2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：______
    （3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为______
    （4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是______，
    ②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750--
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：______
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______
    反应的离子方程式为______．
    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是______（填序号）．
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______上述现象说明溶液中______结合OH-的能力比______强（填离子符号）．
    （3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化石燃料及其加工说法正确的是
    A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源
    B．石油分馏和煤干馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
    C．石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量
    D．煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    D．酯类和糖类均能发生水解反应

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