精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲线如图所示:

下列说法正确的是

A.滴定盐酸时,用甲基橙作指示剂比用酚酞更好

B.H3PO4H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同

C.用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,溶液中的溶质为Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中:

【答案】C

【解析】

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时,pH=7,与酚酞的变色范围8~10接近,甲基橙的变色范围在3.1-4.4,则使用酚酞做指示剂更好,故A错误;

B.滴定前,0.050 mol/L H3PO4H2GpH值几乎相等,由此可得,二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同,故B错误;

C20.00mL0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/LNaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠,根据图像,滴定磷酸共有两次突跃,第二次为滴定磷酸的终点,用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,消耗氢氧化钠的体积为20mL,则可以确定达到终点是,溶液中的溶质为Na2HPO4,故C正确,

D.当溶液中的溶质为NaH2PO4时,应为磷酸的第一次滴定突跃,根据图像显示,此时溶液显酸性,即H2PO4-的电离程度大于水解程度,即c(HPO42-)c(H3PO4),则,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题:

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____

(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”,下同)As

(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”,其结构是对称的,5N排成“V”形,每个N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体,其电子式为____,其中的阴离子的空间构型为____

(4)组成相似的CaF3GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-Cl-结构的不同分析其原因是________

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为 ___;紧邻的As原子之间的距离为b,紧邻的AsCa原子之间的距离为d,则bd=____,该晶胞的密度为__g cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有金属单质AB和气体甲、乙、丙及物质CDEFG,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

根据以上信息填空:

1写出下列物质的化学式:A______ G__________

2纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象:______________________________________

3写出下列反应的离子方程式:反应①_________________________;反应④____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为:2I2HH2O2I22H2O

C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤③加入的试剂是CCl4,振荡、静置后,液体分层,上层紫色,下层无色

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨甲环酸(G),别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)

(1)A的名称是_________________

(2)②的化学方程式是___________

(3)③的反应类型是_____________

(4)D中的官能团名称是_________

(5)下列说法正确的是_____________(填字母序号)

a.反应⑥是还原反应

bF互为同分异构体

cG在碱性条件下可以转变成

dG在酸性条件下可以转变成

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式______________________

a. 与硝基苯互为同系物 b.苯环上只有两个取代基 c.苯环上一氯代物有2

(7)CH3CHCH2HCHO为有机原料,选用必要的无机试剂合成上述流程中的ACH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2___________。已知:RX RMgX(RR'、R〃代表烃基或氢)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

(1)甲烷隔绝空气分解,部分反应如下:

Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H1=+74.9kJ/mol

Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) H2=+531kJ/mol

Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) H3=+202kJ/mol

①反应I的△S___(填“>”或“<”)0

的 △H=______kJ/mol

(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为:

Ⅰ.水蒸气重整:

Ⅱ.水煤气变换:

平衡时各物质的物质的量分数如图所示:

①为提高CH4的平衡转化率,除压强、温度外,还可采取的措施是___________(写一条)。

②温度高于T1℃时,CO2的物质的量分数开始减小,其原因是___________

T2℃时,容器中______________

(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示:

①图中Q点时,反应InKp=________

②在某恒压密闭容器中充入lmol CH41mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时,CH4的转化率为50%,容器总压强为1 atmH2的平衡分压p(H2)=____atm;此温度下反应的lnKp=___(已知;ln3l.1ln4l.4)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,用0.10molL-1的氨水滴定10.00mL0.05molL-1的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6molL-1

C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(A2-)

D.25℃时,氨水的电离平衡常数为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对三联苯()是一种有机合成的中间体。下列关于对三联苯的说法中正确的是

A.对三联苯属于苯的同系物

B.对三联苯分子中至少有16个原子共平面

C.对三联苯的一氯取代物有6

D.0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1molO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O,下列有关说法不正确的是(

A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子处于同一平面

B.CH3CH=CHCH3Cl2的加成产物分子式相同的物质共有8(不考虑立体异构)

C.CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物

D.CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同

查看答案和解析>>

同步练习册答案