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    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜
    B、在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来
    C、氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应
    D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜；
    B、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来；
    C、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应；
    D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应．
    解答： 解：A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故A正确；
    B、因为铝比铁活泼，所以在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来，故B正确；
    C、氧化铝化学性质活泼，可以和强酸反应，可以与强碱反应，故C正确；
    D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为
     
    ；该金属元素的相对原子质量为
     
    ．
    （2）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
    ①该溶液中阴阳离子的总物质的量   
    ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    ③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、新制氯水与碳酸氢钠不反应
    D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a．容器中压强不变                
    b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           
    d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为
     
    ．
    A．加压，400～500℃催化剂　　
    B．加压，830～1000℃化剂
    C．常压，400～500℃催化剂
    D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为
     
    ，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为
     
    ，CO的转化率是
     
    ．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是
     
    （填字母序号）．
    a．增大CO浓度                             
    b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         
    d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征，现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A、加入Ba（NO3）2溶液产生白色的沉淀．
    B、加入碘水变蓝
    C、加入Ba（NO3）2溶液没有白色沉淀
    D、加入碘水不变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（　　）
    A、萃取B、重结晶C、沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    6.4gCu跟60.0mL 10.0mol/L的HNO3充分反应后全部溶解，还原产物有NO和NO2．若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO-3离子的物质的量为（　　）
    A、（0.6-a）mol
    B、（0.6-a-0.2 ）mol
    C、0.2amol
    D、（0.2+a）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质由于发生化学反应，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
    A、乙烷B、甲苯C、乙烯D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、将水加热，Kw增大，pH不变
    B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
    D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

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