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    下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是（　　）
    A、萃取B、重结晶C、沉降D、过滤
    考点：过滤
    专题：
    分析：A、萃取与物质在不同溶剂中的溶解性有关；
    B、重结晶与物质的溶解度有关；
    C、沉降与分散相和分散介质的密度有关；
    D、根据过滤是利用溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙．
    解答： 解：A、萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故A不选；
    B、重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，故B不选；
    C、沉降是由于分散相和分散介质的密度不同，分散相粒子在力场（重力场或离心力场）作用下发生的定向运动，故C不选；
    D、过滤是利用溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查混合物分离、提纯及原理，为高频考点，把握常见混合物分离原理为解答的关键，注意选项C中沉降不是新人教版教材内容，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定．请回答下列问题．
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.4019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    （保留小数点后四位）．
    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响．用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.00100.010000.02000.10000.2000
    pH3.883.383.232.882.83
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
     
    （填“增大”、|减小”或“不变”）．
    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响．
    （5）要完成该探究，需要用pH计（或pH试纸）测定
     
    ．
    【醋酸电离的应用】
    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka=1×10-5mol?L-1，则0.1mol?L-1醋酸钠溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、将氯化钠固体放入容量瓶中，然后加水稀释制取氯化钠溶液
    D、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质
    B、
    装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如图）
    C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D、对Fe（OH）3胶体做电泳实验时，阴极附近的颜色逐渐加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝有抗腐蚀性能是因为其表面能形成致密的氧化膜
    B、在高温下铝能将氧化铁中的铁置换出来
    C、氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱溶液反应
    D、常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为铝在常温下不能与它们发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述不正确的是（　　）
     试剂保存方法理由
    A浓硫酸保存在密闭的细口瓶中浓硫酸容易吸收空气中的水分
    B白磷保存在水中白磷在空气中易自燃
    C浓盐酸保存在密闭的细口瓶中浓盐酸易挥发
    D固体氢氧化钠保存在带橡皮塞的细口瓶中防止与空气接触氧化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D、放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物的名称正确的是（　　）
    A、2一乙基丙烷
    B、1，2，3一三甲基丙烷
    C、2一甲基-2一乙基丙烷
    D、2，3一二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（　　）
    A、NaOH   稀盐酸
    B、NaCL溶液、K2CO3溶液
    C、K2CO3溶液    澄清石灰水
    D、Ca（NO3）2溶液、K2CO3溶液

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