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    2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　)。
    A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
    B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
    C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
    D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
    C
    A项，浓硫酸不易挥发，错误；B项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；C项，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；D项，硫酸工业的尾气是SO2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
    (I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为                       。
    (II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：
    假设1：Na2SO3样品完全变质； 假设2：Na2SO3样品完全没有变质；假设3：              。
    补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。
    实验操作
    		现象和结论
    步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
    		现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
    ①结论：样品中有      离子，假设1不成立。
    ②褪色的离子方程式为：                  
                                             。
    步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；
    		③现象：若                                         
            ；
    结论：假设2成立。
    ……
    		……
    (III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

    检查B装置气密性的操作为                                                         。
    （2）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                         。
    （3）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是              。
    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
    ①                                   ②                               
    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    （3）操作①的目的是               ，集气瓶B中的试剂是         。
    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ，理由是       。
    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量
    		第二次称量
    11.710g
    		22.700g
    		18.621g
    		a
     
    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                  。
    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值     （保留二位小数），相对误差      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发现的有关问题。
    Ⅰ.探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质
    (1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸,实验结果记录如下表:
     
    		酸
    		实验结果
    a
    		浓硫酸
    		加热后发生反应,产生无色刺激性气体
    b
    		稀硫酸
    		加热也不发生反应
    c
    		浓硝酸
    		不加热即发生反应,产生红棕色气体
    d
    		稀硝酸
    		微热发生反应,产生无色气体
     
    ①由上表中实验结果,四种酸的氧化性由强到弱的顺序是　。 
    ②由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入O2,铜片能逐渐溶解,溶液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:                   　。 
    (2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中,则整个过程中可观察到的现象包括　　　(填字母)。 

    A.通入X气体后产生白色沉淀
    B.通入X气体后溶液无明显现象
    C.通入Y气体后产生沉淀
    D.通入Y气体后沉淀溶解
    E.通入Y气体后溶液中无明显现象
    由此可得到的结论是　　　(填字母)。 
    A.硝酸的酸性比硫酸强
    B.H2SO3的酸性比盐酸强
    C.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
    D.BaSO4既不溶于水也不溶于HNO3溶液
    Ⅱ.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 
    (2)已知装置气密性良好,请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程:                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。
    A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
    B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是
    B．在Z导管出来的气体中无
    C．洗气瓶中产生的沉淀是
    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol
    B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子为2 mol
    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)
    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性，所以它也能使酸碱指示剂褪色
    B．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有还原性
    C．浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的吸水性
    D．BaSO4可作“钡餐”进行X射线检查

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。
    Ⅲ.过滤C中的混合液。
    Ⅳ.将滤液经过       、       、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。
    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是                             （用离子方程式表示）。
    ②Ⅳ中，操作步骤是           、           。
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）           溶液。
    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因                                                                                                                                               。
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
    编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗Na2S2O3标准
    		 
    		 
    		 
    		 
    溶液的体积/mL
    		18.02
    		17.98
    		18.00
    		20.03
     
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。
    则判断达到滴定终点的现象是                                                                                                                                               ，废水中Ba2＋的物质的量浓度                                                     _。

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