某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀.并制备硫酸铜晶体.完成下列填空.甲同学用装置I进行实验.加热反应物至沸腾.发现BaCl2溶液中出现白色沉淀.且白色沉淀不溶于盐酸.(1)白色沉淀是 .(2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设.这两种假设可能是:① ② 乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验.检验甲同学提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组通过下列实验探究SO₂能否与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl₂溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

（1）白色沉淀是。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
① ②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集气瓶B中的试剂是。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
		第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值（保留二位小数），相对误差。

（1）BaSO₄（2分）；
（2）①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分）
②SO₂被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
（3）排除装置内的空气（O₂）（1分）饱和NaHSO₃溶液（1分）
（4）不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分）
（5）18.621±0.001 （1分）
（6）5.25 （2分） +5%（1分）

试题分析：（1）白色沉淀不溶于盐酸，因此白色沉淀是硫酸钡。
（2）根据硫酸的沸点和加热温度分析，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H₂SO₄蒸气，由于BaSO₃能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO₄，有可能一是挥发出的H₂SO₄提供的SO₄^2-与Ba²⁺反应生成的，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO₂作用产生了硫酸，进而得到BaSO₄；
（3）氮气性质稳定，排净装置中的空气中的氧气，以验证上述原理是否正确；为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过饱和NaHSO₃溶液；
（4）由于同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。
（5）由于两次实验误差不能超过0.001，所以若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，因此失去的结晶水质量为22.700g －18.620g＝4.08g，水的物质的量是0.227mol。晶体的质量为22.700g－11.710g＝10.99g，则

×x＝0.227
解得x＝5.25，因此相对误差为

×100%＝5%。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是

A．常作为气体的干燥剂	B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑
C．常温下不能与铁发生反应	D．工业上主要采用接触法制备

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

【化学与技术】
以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称          。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为          。
（4）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来            。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃（催化氧化），则A为硝酸

B．若X为S 或H₂S（完全燃烧），则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（）

A．将SO₂气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO₂气体通入氯水中，溶液褪色

C．将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：