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    【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是

    A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

    B.阿司匹林的分子式为C9H10O4

    C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

    D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．阿司匹林分子中含有羧基，显酸性，能与NaHCO3发生反应，身体出现水杨酸不良反应时，静脉注射NaHCO3溶液，可治疗酸中毒，A正确；

    B．由阿司匹林的结构简式可得出，其分子式为C9H8O4，B不正确；

    C．水杨酸分子中不含有碳碳不饱和键、醛基等，不能发生加聚反应，C不正确；

    D．1mol阿司匹林分子中的酯基能与2molNaOH发生反应，所以1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，D不正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.含有OH-的溶液一定呈碱性

    B.pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

    C.Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

    D.pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：

    (1)微生物作用下，废水中的可转化为，该反应分两步反应：

    I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

    II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

    则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_____。

    (2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    ①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。

    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。

    A.逆反应速率：a点小于点c

    B.反应在c点达到平衡状态

    C.反应物浓度：a点小于b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾()是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有、、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

    (1)热的溶液清洗废铁屑的目的是_________。

    (2)氧化Ⅰ中被氧化成的离子方程式为________。

    (3)溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

    A. 将、混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中

    B. 将、混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中

    C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中

    (4)转化步骤中加入饱和溶液，析出晶体的原因是________。

    (5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。

    (6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放电时正极的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）

    A.64gSO2含有硫原子数为2NA

    B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

    C.28g氮气所含的原子数目为NA

    D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是（ ）

    A.阴极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

    B.交换膜cd为阳离子交换膜，H+从阳极区通过阳离子交换膜进入浓缩室

    C.通电一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液增大

    D.当电路中通过1mol电子的电量时，两极一定共产生11.2L（标准状况下）气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。

    已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

    则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

    （2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拉曼光谱证实，在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中、、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

    A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存

    B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O

    C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1

    D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )

    A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

    B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

    C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

    D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

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