密闭体系中发生下列反应:N2 + 3H2 ==== 2NH3.如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图. 回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是 (2)t1.t3.t4时刻.体系中分别是什么条件发生了变化? t1: t3: t4: (3)下列时间段中.氨的百分含量最高的是 A.t 0~t1. B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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密闭体系中发生下列反应：N₂+ 3H₂==== 2NH₃（正反应为放热反应），如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是_________________________________________________________

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t₁：_______ t₃：_______ t₄：_________

（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是________

A、t ₀~t₁、 B、t₂~t₃C、t₃~t₄ D、t₅~t₆

（1）t₀－t₁、t₂－t₃、t₃－t_４、t₅－t₆

（2）t₁：升温 t₃: 加入催化剂 t₄：减压

（3）A

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大

C．图③表示向Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H₂）?0.045mol?L^-1?min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2molZ．下列说法正确的是（　　）

A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变

B、5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L?min）

C、向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动

D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H??? 0(选填“>’’、“<")。

（2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=?????

（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是????????? (填代号)。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市十三校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是，W³⁺的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式。.

（3）比较Y、W性质的活泼性（用一个化学反应方程式表示）。

（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。