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    13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
    A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

    分析 钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．

    解答 解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，
    A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
    B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
    C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；
    D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是（　　）
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小B．X的转化率变大
    C．Y的转化率变大D．新平衡时X的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示．据此判断：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图甲中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图乙示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．
    （2）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
    （3）某实验小组用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ•mol-1偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如图：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗7mol O2．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．苯环上有3个取代基无用
    Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．苯环上一溴代物只有2种
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是BC（填字母）．
    A．属于烯烃                       B． 最多能与4mol H2发生加成反应
    C．一定条件下能发生加聚反应       D． 分子中有四种官能团．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质粒子的数量的简称
    B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
    C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的
    D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH-）=10-12mol/L，C（H+）=0.01mol/L，由水电离出的H+浓度为10-12mol/L，由水电离出的OH-浓度为10-12mol/L．

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    5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（　　）
    A．0.40mol/LB．0.30mol/LC．0.075mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）
    A．失去电子的反应是还原反应
    B．在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
    C．做氧化剂的物质不能是还原剂
    D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

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