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    1．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如图：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗7mol O2．
    （2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．
    （3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．苯环上有3个取代基无用
    Ⅱ．能发生银镜反应Ⅲ．苯环上一溴代物只有2种
    （4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是BC（填字母）．
    A．属于烯烃                       B． 最多能与4mol H2发生加成反应
    C．一定条件下能发生加聚反应       D． 分子中有四种官能团．

    分析 （1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，据分子式确定其耗氧量；
    （2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH；
    （3）据所给条件判断其同分异构体的结构简式，苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有-CHO；
    （4）Ⅱ中含有碳碳双键、羧基、苯环．以及醚键，据官能团判断性质．

    解答 解：（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，Ⅰ完全燃烧生成二氧化碳和水，其耗氧量可以从分子结构中去掉3mol水，剩余7molC，耗氧量为7mol，故答案为：C7H6O3；7；
    （2）氯代烃在碱性条件下水解生成-OH，CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr，
    故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
    （3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有-CHO，有3个取代基，则可能的结构有，
    故答案为：（任写一种）；
    （4）化合物Ⅱ中含有碳碳双键、羧基、苯环．以及醚键，
    A、含有O原子，不属于烃，故A错误；
    B、碳碳双键和苯环能够与氢气加成，羧基不能与氢气加成，所以最多消耗4mol氢气，故B正确；
    C、分子结构中含有碳碳双键，所以能够发生加聚反应，故C正确；
    D、分子结构中只含有碳碳双键、羧基、醚键3种官能团，苯环不是官能团，故D错误；
    故答案为：BC．

    点评 本题考查有机物的合成，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．

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    A．0.1mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：C（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
    D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）
    A．10：2：1B．5：2：1C．15：3：2D．15：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
    （1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
    ②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L-1．
    ③配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
    （2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1 mol•L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    6．电化学原理在化学工业的应用非常广泛．
    要用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则
    ①阳极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②阴极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
    A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

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    10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
    （2）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
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