Question

18．在0.01mol/L HCl溶液中，C（OH^-）=10^-12mol/L，C（H⁺）=0.01mol/L，由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L，由水电离出的OH^-浓度为10^-12mol/L．

Answer 1

分析 根据HCl化学式可知c（H⁺）与HCl浓度的关系，依据溶液中离子积常数分析计算c（OH^-），HCl溶液中c（H⁺）水=c（OH^-）水．

解答 解：常温下，0.01mol/L HCl溶液中，氢离子浓度为：c（H⁺）=c（ HCl）=0.01mol/L=0.01mol/L，常温下，HCl溶液中：c（H⁺）酸×c（OH^-）=10^-14；c（OH^-）=c（OH^-）水=10^-12mol/L=c（H⁺）水，
故答案为：10^-12mol/L；0.01mol/L；10^-12mol/L；10^-12mol/L．

点评 本题考查溶液离子浓度的简单计算，注意掌握溶液离子积常数分析，题目难度不大．