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    下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（  ）
    A．将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色
    B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色
    C．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色
    D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
    C

    试题分析：A.SO2是酸性氧化物，能与碱发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。由于NaOH被消耗，碱性减弱，所以酚酞溶液变为无色，这是SO2的酸性。错误。B．将SO2气体通入氯水中，溶液褪色是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，这是SO2的还原性。得到的产物都没有漂白性。错误。C．SO2能与某些有色物质如品红结合形成不稳定的无色物质。因此二氧化硫有漂白性。正确。D．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生反应：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。这是SO2的还原性.错误.
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

    选项
    		试剂
    		现象
    		结 论
    A
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有氧化性
    B
    		品红溶液
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性
    C
    		NaOH溶液
    		无明显现象
    		SO2与NaOH
    溶液不反应
    D
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红色后不褪色
    		SO2有酸性，没有漂白性　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
    选项
    		实验事实
    		解释或结论
    A
    		KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    B
    		将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3
    		Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
    C
    		某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现
    		该钾盐可能是K2CO3
    D
    		NaI溶液溶液变蓝色
    		酸性条件下H2O2的氧化性比I2强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

     （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素符号是            ；
    （2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_____________________。
    （5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
    A．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
    B．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；
    ②B的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9．32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
    （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液，加入4．48g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

    （1）白色沉淀是              。
    （2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
    ①                                   ②                               
    乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
    （3）操作①的目的是               ，集气瓶B中的试剂是         。
    （4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ，理由是       。
    丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
    坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    第一次称量
    		第二次称量
    11.710g
    		22.700g
    		18.621g
    		a
     
    （5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                  。
    （6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值     （保留二位小数），相对误差      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图象描述正确的是
    A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系
    B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系
    C．图③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系
    D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)。
    A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
    B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
    C．湿润淀粉­KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
    D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释错误的是(      )
    A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
    B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性
    D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性

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