A.B.C.D.E.F.G七种元素的原子序数依次递增.已知:①G的原子序数为29.其余的均为短周期主族元素,②A是宇宙中含量最多的元素.B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.C原子核外有三个未成对电子,③D和E原子价电子排布式均为ns2np4,④F的单质是黄绿色气体.请回答下列问题:(1)G2+的核外电子排布式是 .在[G(NH3)4]2+离子中.G2+与NH3分子形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：
①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
③D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴；④F的单质是黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)G²⁺的核外电子排布式是                  。在[G(NH₃)₄]²⁺离子中，G²⁺与NH₃分子形成的是         键。
(2)与B、C形成的阴离子(BC^—)互为等电子体的微粒有          、         (分子和离子各写一种)。
(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是           。
a．氢化物稳定性：B>C          b．氢化物沸点：B<C
c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金属性：B>C
(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                 (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为             。
(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为         ，该物质的晶体属于         。

(第三问2分，其余每空1分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ 配位
(2)N₂、CO、C₂²^－、O₂²⁺、NO⁺等 (3)bc (4)C<O<N 3:2 (5)

分子晶体

试题分析：G的原子序数为29，则G是铜。A是宇宙中含量最多的元素，所以A是O。B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B是碳元素。F的单质是黄绿色气体，因此F是Cl。D和E原子价电子排布式均为ns²np⁴，所以根据原子序数大小可知，D是O，E是S。又因为C原子核外有三个未成对电子，所以C是N。
（1）根据构造原理可知，G²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；铜离子和氨气分子能形成配位键。
（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此与B、C形成的阴离子CN^—互为等电子体的微粒有N₂、CO、C₂²^－、O₂²⁺、NO⁺等。
（3）非金属性压强，氢化物的稳定性越强。氮元素的非金属性强于碳元素的，所以氢化物稳定性是B＜C，a和d都不正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于甲烷的，b正确；非金属性压强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，c正确，答案选bc。
（4）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子属于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大小顺序是C＜O＜N。相对分子质量为26的碳元素的氢化物是乙炔，分子中含有碳碳三键。单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以乙炔分子中的σ键与π键数目比为3:2。
（5）七种元素中，电负性最大的元素是氧元素，和碳元素形成的化合物是CO₂，含有极性键，电子式是

，该物质的晶体属于分子晶体。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，重点突出，难度不大。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硼．碳．氮．硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为　　　　　　　　　　　　　。
（2）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：

，反应涉及到的物质中，X属于　　　　晶体(填晶体类型)，MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH₄+8AgNO₃+2 H₂O → 8Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断非金属性Si比 H　　　　 (填“强”．“弱”或“无法比较”)
（4）石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC₈)，KC₈固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为。ACl₃分子的空间构型为。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为               （用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为      。
（4）D的基态原子有    种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为        。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为              （写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

雷雨天闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法正确的是

A．O₂和O₃互为同位素	B．O₂转化为O₃为化学变化
C．相同物质的量的O₂和O₃的体积相同	D．相同质量的O₂和O₃含有相同的分子数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱

D．氧气中氧元素的化合价为0，所以氧分子中没有化学键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是 (　　)。

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO₂为直线形分子	CO₂分子为非极性分子
C	金刚石的熔点低于石墨	石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键能大于H-Cl

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_________    __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名称为               ，画出该配离子中的配位键__________ _______。
（2）根据VSEPR预测HCN的空间结构为                    形，其中C原子用于形成σ键的是           个            轨道，用于形成π键的是          个          轨道。
（3）根据甲醛的分子结构特点推测俗称光气的二氯甲醛分子（COCl₂）结构式为                 ，中心原子杂化方式为           ，空间结构为            形。
（4）按要求写出仅由第三周期非金属元素的原子构成且中心原子通过sp³杂化形成分子的化学式（各写一种）：
正四面体分子____         _，三角锥形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显____价，A的电负性__ __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－¹。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^－¹	347	305	259

(3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
(4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

A．离子键 B．共价键
C．金属键 D．配位键 E．氢键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如图10。试回答：
图10

（1）镓的基态原子的电子排布式是              。
（2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
（3）下列说法正确的是             （填字母）。
A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As>Ga
C．电负性：As>Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．GaP与GaAs互为等电子体
（4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
（5）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得。（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式
为                。
B．《实验化学》某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
⑴提出假设
①该反应的气体产物是CO₂。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是         。
⑵设计方案如图11所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

图11
⑶查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：                         。
⑷实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为             。
⑸数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式                。 ⑹实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：                             。

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