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    （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸汽浓度，平衡向      反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将    。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
    ②增加H2浓度平衡向    反应方向移动，CO的浓度将    。
    （2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
    2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向    反应方向移动，气体的颜色先变_____（“浅”、“深”或“不变”下同），后变______；最终和最初相比，_____更深（填“前”或“后”）。
    （1）①正      增大    ②   逆 、减小 ；
    （2）逆 、浅 、深 、   前 （每空1分，共8分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。
    已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
    （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。
    a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     
    b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）
    c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 
    d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
    （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。
    ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
    ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。
    （3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                      。
      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）前不久报道，我国“煤变油”技术已进入世界先进行列，科学家通过不懈努力，找到了（由煤和水蒸气高温制得）应用的新方法，如：　
    （１）合成汽油：和在443—473K的温度下用钴作催化剂，可合成碳原子数为5—8的烷烃。
    ①写出 CO合成汽油的化学方程式
                                                                       
    ②若向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和，当完全反应时，气压降至原来的2/5，（温度不变），此时       （填“有”或“没有”）汽油生成，理由是             
    ③要达到上述合成汽油的要求，CO和的体积比的取值范围是                      
    (2)合成甲醇：在390°C、3.03×105Pa时，，以n表示和的物质的量之比，a表示的转化率，x表示达到反应限度时混合物中的体积分数，则、a、x的关系式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
    A．a点的正反应速率比b点的小
    B．d点和e点n(N2)不相等
    C． c点反应达平衡
    D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+  I2  (g)   2HI (g)达平衡的是
    A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
    D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
    A．升高温度，减小
    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
    C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大
    D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
    A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
    B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
    D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)= 0.8mol下列说法正确的是(     )
    A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    B．反应放出的热量为0.4a kJ
    C．平衡时H2O 的转化率为40%
    D．加入催化剂可以反应加快，放热更多

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