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    【题目】下列化学用语对事实的解释不正确的是

    A.NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OS2-+H3O+

    B.苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

    C.三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2

    D.铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

    【答案】A

    【解析】

    A．NaHS水溶液显碱性：HS-+H2OH2S＋OH－，故A错误；

    B．酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3－，苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-，故B正确；

    C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO+2CO2CO2+N2，故C正确；

    D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4，CuS更难溶，故D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

    有关信息

    A

    其中一种核素的中子数为0

    B

    最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子

    C

    在地壳中的含量为第三位

    D

    其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    是形成化合物种类最多的元素

    F

    其单质常用做保护气体

    (1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。

    (2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。

    (3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。

    (4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。

    (5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。

    (6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为，试回答下列有关问题。

    （1）G的结构简式为_________。

    （2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：________，C转化为D：__________。

    （3）写出下列反应的化学方程式

    D生成E的化学方程式：___________________。

    A生成B的化学方程式：__________________。

    （4）符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；

    b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

    其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：（NA为阿伏加德罗常数的值），请用化学用语回答下列

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nsnnpn

    B

    元素原子的核外p电子数比s电子数少1个

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    （1）写出D元素在周期表的位置___，基态E2+价电子的排布图为___，B元素能量最高的电子其轨道呈__形。

    （2）A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为__。

    （3）A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。

    （4）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。

    （5）E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO=E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___。

    （6）已知沸点:B2H4>A2H6，主要原因为________。

    （7）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.常温下2.2gCO2中含有共用电子对的数目为2NA

    B.18g D2O中含有的电子总数为10NA

    C.在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA

    D.1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    (1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

    (2)饱和食盐水的作用是_____。

    (3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

    A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

    (4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

    (5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

    ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

    (6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

    A. NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+

    B. NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－

    C. CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-

    D. Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)(　　)

    A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.6NA

    C.11克D218O中含有的中子数为6NA

    D.和质子数相同，但属于不同种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。

    (2)用“＞”或“＜”填空：

    离子半径

    非金属性

    酸性

    氢化物的稳定性

    F+_D2—

    A_B

    D的最高价氧化物的水化物___E的最高价氧化物的水化物

    C的氢化物__E的氢化物

    (3)—定条件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

    ①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。

    ②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。

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