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    13．强电解质和弱电解质的本质区别在于（　　）
    A．相同浓度时，溶液的导电能力的强弱
    B．在水溶液里电解质是否全部电离为离子
    C．是离子化合物还是共价化合物
    D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

    分析 强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；
    弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，二者本质区别是在水溶液中电离程度，据此即可解答．

    解答 解：电解质依据在水溶液中能否完全电离分成：强电解质和弱电解质，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物是强电解质，在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，二者本质区别是：在水溶液中电离程度，
    与导电能力、溶解性无关，
    故选：B．

    点评 本题考查了强弱电解质的划分，明确其划分标准是解本题关键，注意电解质强弱与导电性、溶解性无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．法国科学家拉瓦锡研究空气的组成时给固体氧化汞加强热，氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中表示汞原子，表示氧原子），下列说法错误的是（　　）
    A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气
    B．原子在化学变化中不能再分
    C．氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的
    D．所有物质都是由分子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（　　）
    A．具有良好的导电性和透光性
    B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高
    C．石墨烯、金刚石互为同素异形体
    D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
    ABCD
    YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
    WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：（　　）
    A．在碱性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
    B．pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
    C．pH=10的无色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
    D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化需要加人适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．S2-→HS-B．FeCl2→FeCl3C．H2SO4→SO2D．HNO3→N2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知钨的制备方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H20，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．W03中W的化合价是+3价
    B．W03属于非金属氧化物
    C．当消耗22.4L氢气时可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
    D．当有1.8g水生成时，转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2（g）（红色）?N2O4（g）（无色）．如图所示．
    （1）曲线Y（填X或Y）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）
    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率为60%，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，石墨电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    氯氧化法是在一定条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．氯胺能消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO（用化学方程式表示）．
    （3）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图1所示装置和药品制备Na2S2O3．

    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据由电离常数知H2CO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2CO3反应生成H2S．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在．

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