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    在反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15mol CuSO4 氧化的P原子的物质的量为（　　）
    A、3mol
    B、11 mol
    C、6 mol
    D、5 mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P
    1
    5
    mol．
    解答： 解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
    由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为
    15mol
    5
    =3mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某化学兴趣小组利用蔗糖、氯化铵、熟石灰和硫酸四种药品，按图甲所示方案从含Fe3+和Al3+的AgNO3废液中提取银．

    （1）气体B的结构式为
     
    ．
    （2）操作I的名称为
     
    ，该操作要用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和
     

    （3）溶液D与F反应的离子方程式为
     

    II．重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．
    （1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S，可得到Cr3+和S，该反应的离子方程式为
     

    （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生的主要反应为：（NH4）2Cr2O7═CrO3（绿色固体）+4H2O+N2↑但同时要发生副反应．某同学设计了如图乙所示装置，探究副反应的生成物．
    ①加热前，该同学先打开活塞K向试管中通一会儿N2，其目的是
     

    ②装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，连接a、b，关闭活塞K，加热使反应发生．一段时间后，观察到试管中固体变为绿色，装置A中出现红褐色沉淀，且整套装置内的气体始终为无色．据此判断：副反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）所得溶液中Cl-的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）
    （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）是多少？（写出必要的解答过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙．①b1=b2②b1＜b2     ③t1＞t2   ④t1=t2   正确的为（　　）
    A、②④B、①④C、②③D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性．将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小．
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e-=2Cl-．
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：
     
    ．
    （2）请配平②的化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    HCL→
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O上式反应中的还原剂是
     
    ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为
     
    mol．通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a+b的最大值为
     
    ，a+b的最小值为
     
    ．当a+b=0.18时，残留固体的质量为
     
    g．
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是
     
    ．
    A．Na2CO3 B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：□+□

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A、用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3KJ/mol
    B、通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
    C、室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D、用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，判断在相同条件下下列说法正确的是（　　）
    A、石墨比金刚石稳定
    B、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    C、1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧，生成CO2不一样多
    D、1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧生成CO2，石墨放出能量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、C1-?、SO42-、K+
    B、Ca2+、CO32、C1-?、K+
    C、K+、OH-?、NO3-、Na+
    D、Ag+、NO3-、Cl-?、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%．现将1.00g 样品加入60.0mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为（　　）
    A、3.00gB、3.43g
    C、4.47gD、无法计算

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