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    13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    ①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，
    ③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
    ⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
    ⑦铁在硫蒸气中燃烧．
    A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦

    分析 ①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3；
    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠和氯化钠，盐酸过量反应生成氯化钠、二氧化硫和水；
    ③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气；
    ④Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁；
    ⑤金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
    ⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙；
    ⑦铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁．

    解答 解：①KHCO3少量时，发生反应为KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+KOH，KHCO3过量时发生反应为2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+K2CO3，产物与反应物用量有关系，故不选；
    ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸少量生成亚硫酸氢钠和氯化钠，盐酸过量反应生成氯化钠、二氧化硫和水，产物受反应物用量影响，故不选；
    ③Si与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物，故选；
    ④Fe与稀硝酸反应，硝酸过量反应生成硝酸铁，硝酸不足生成硝酸亚铁，产物与硝酸的用量有关，故不选；
    ⑤金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，产物与反应物用量无关，故选；
    ⑥二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亚硫酸钙，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钙，反应产物与二氧化硫用量有关，故不选；
    ⑦铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁，产物与反应物用量无关，故选；
    故选：D．

    点评 本题考查量不同，反应产物不同，此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，熟悉物质的性质和反应的实质是解题关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．H2CO3═2H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+．溶解温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解
    （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
    （3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
    （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化
    （5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）．
    A．分馏塔    B．离心机    C．反应釜    D．框式压滤机
    （6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+．样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
    其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗盐中Na+数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol   C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%  D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA
    C．常温常压下，2 g H2的分子数为NA
    D．常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：
    ①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
    下列结论正确的是（　　）
    A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
    B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
    C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．NH3+HNO3→NH4NO3
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术B．实施绿化工程
    C．研制开发燃料电池汽车D．大力发展火电

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