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    2．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　　）
    A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．NH3+HNO3→NH4NO3
    C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

    分析 反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中，氨气氮元素化合价升高，做还原剂，分析所给方程式中氮元素化合价变化，据此解答．

    解答 解：反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中，氨气氮元素化合价升高，做还原剂，
    A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑，反应中氨气中的氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，故A不选；
    B．NH3+HNO3→NH4NO3，反应中氨气中的氮元素化合价不变，氨气表现碱性，故B不选；
    C.4NH3+6NO→5N2+6H2O，反应中氨气中的氮元素化合价升高，氨气表现为还原性，故C选；
    D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2，反应中氨气中的氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物性质，明确氨气的性质，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
    （1）n=2；
    （2）Y的平衡浓度为0.5mol/L；
    （3）反应开始至平衡，v（X）=0.125mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    ①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，
    ③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
    ⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
    ⑦铁在硫蒸气中燃烧．
    A．①④⑦B．①②④⑤C．③⑦D．③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A．配制0.10mol•L-1溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有NaOH，Na2CO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是稀硫酸，写出反应化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-
    B．含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2-
    C．澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+
    D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．

    （1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
    （2）铍（Be）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性：
    ①请写出Be（OH）2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    ②往10.0mL1.00mol/L的Be（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
    D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
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    （2）E的基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，ECl3与B、C的氢化物形成六配位的配合物的化学式为[Fe（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    （4）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O；
    （5）1183K以下E元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在两种基本结构单元中所含原子的个数比为1：2．

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