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    将80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、2 mol/L
    D、1 mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算氢氧化钠物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算所得溶液物质的量浓度．
    解答： 解：80g NaOH的物质的量为
    80g
    40g/mol
    =2mol，溶液水配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为
    2mol
    1L
    =2mol/L，故选C．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，pH=7呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或仪器使用合理的是（　　）
    A、用10mL量筒量取5.2 mL盐酸
    B、蒸馏操作时，冷凝管中水从上口进，下口出，与蒸气流向相同
    C、用托盘天平称取25.02g NaCl
    D、用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、元素周期律是指元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律
    B、元素性质的周期性变化取决于元素原子半径的周期性变化
    C、从Li→F、Na→Cl，元素的最高化合价均呈现+1价→+7价的变化
    D、电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2L物质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、物质的量浓度为1 mol?L-1
    C、含NaOH 4 g
    D、含NaOH 0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    2CO（g）+1O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ?mol-1
    其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
    A、H2
    B、CO
    C、C8H18
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A、
    1
    4
    a mol
    B、
    1
    2
    a mol
    C、a mol
    D、2a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
    ①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．
    根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）A、
     
    ；B、
     
    ；C、
     
    ；D、
     
    ；
    （2）写出D与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（　　）
    A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
    B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种
    C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物
    D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

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