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    在100℃时，pH=7呈
     
    性．
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据溶液中离子积常数可知，常温下Kw=10-14，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH＜7．
    解答： 解：常温下Kw=10-14，升高温度促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，中性溶液pH＜7，在100℃时，pH=7呈碱性，
    故答案为：碱．
    点评：本题考查了水的电离影响因素，pH计算分析，离子积的应用条件判断，掌握基础是关键，题目较简单
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组探究SO2和Fe（NO3），溶液的反应．
    已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l，铁架台等支持仪器已略去，
    请回答：
    （1）此装置有些不足的地方是
     
    ，
     
    ．
    （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     
    ．
    （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是
     
    ．
    （5）分析C中产生白色沉淀的原因：
    观点l：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO-3反应；
    观点3：SO2与Fe3+、酸性条件下的NO-3都反应
    基于观点1，装置C中反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）①为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂
     
    进一步确认反应中生成的 新物质（假定在反应中SO2的量不足）
    A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    ②称取某FeCl2（一部分已被氧化成FeCl3）的样品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V1mL溶液，用cmol/L的①中所选溶液滴定，测出消耗该溶液的体积为V2mL，用m、V、V1、V2、c计算FeCl2的纯度
     
    ．（列出算式，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取5.68克Na2CO3固体
    B、用量筒量取30.26 ml液体
    C、向小试管中加入100 ml液体
    D、用胶头滴管取约1 ml液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A、可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液
    B、（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
    C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2气体
    D、（Ⅱ）所盛X应为品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至1L，pH为（　　）
    A、4B、＞4C、＜4D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
    B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
    C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K=
    c(H+)?(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =1.75×10-5，则有关K的下列说法正确的是（　　）
    A、当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大
    B、升高温度，K值增大
    C、向醋酸溶液中加水，K增大
    D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
    A、只有①B、只有①②
    C、只有②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、2 mol/L
    D、1 mol/L

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